ヘンリーの法則を簡単に解説！【化工のお部屋】

こんにちは。化工見習いです！

今回は、ヘンリーの法則を簡単に解説しようと思います！

ヘンリーの法則とは

ヘンリーの法則とは

「低濃度の実在溶液において溶質の蒸気圧は、その溶質のモル分率に比例する」

というものです。式は下のようになります👇

\(\ p_B=x_BK_B\)

\(\ p_B\)：成分Bの蒸気分圧

\(\ x_B\)：成分Bのモル分率

\(\ K_B\)：経験的に求められる係数(圧力の次元)

溶質Bがヘンリーの法則に従い、溶媒Aがラウールの法則に従うような混合物を、理想希薄溶液といいます。

問題例

ヘンリーの法則を利用した簡単な問題例を紹介します。

[問題]25℃における酸素の水中モル濃度を求めよ。大気における酸素分圧21kPa,

\(\ K_{O_2}=7.9×10^4\) kPa・kg/molとする。

\(\displaystyle b_{O_2}=\frac{p_{O_2}}{K_{O_2}}=\frac{21}{7.9×10^4}=2.9×10^{-4}\) mol/kg

この希薄溶液の密度を\(\ 0.997\)kg/dm^3とすると

酸素のモル濃度は、\(\ [O_2]=2.9×10^{-4}×0.997=2.9×10^{-4}\)mmol/dm^3

と求められる。

おわりに

ヘンリーの法則の解説は以上になります！

最後まで読んで頂き、ありがとうございました！

併せて押さえたいラウールの法則についてはこちら👇

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